Составьте схему работы гальванического элемента

Лучшие изречения: Студенчество - это когда у тебя права уже как у взрослого, а обязанности еще как у ребенка. За счет этого в растворе появляется избыток катионов, а в металле — электронов. Поверхностный слой металла заряжается отрицательно, а граничащий с ним слой раствора положительно. И на границе металл — раствор возникает двойной электрический слой, которому соответствует некоторая разность потенциалов. По мере увеличения заряда металла избытка электронов усиливается электростатическое притяжение между катионами в растворе и поверхностью металла и протекает противоположный процесс — ионы металла из раствора принимают от пластины электроны и переходят в нейтральное состояние, образуя атомы металла, которые становятся частью кристаллической решетки. Этот процесс приводит к дефициту электронов и возникновению на пластине положительного заряда. Чем более активным является металл, тем легче его катионы будут переходить в раствор, тем в большей степени равновесия смещено вправо и тем больше будет отрицательный заряд на поверхности металла. В случае малоактивных металлов может преобладать обратный процесс — переход катионов металла из раствора на его поверхность, равновесие смещено влево, вследствие чего поверхность металла приобретает положительный заряд. Таким образом, при контакте металла с раствором его соли эти две соприкасающиеся фазы приобретают противоположные заряды, в результате на поверхности раздела фаз металл — раствор образуется двойной электрический слой и возникает разность потенциалов, характеризующаяся определенным скачком потенциала — электродным потенциалом. Состояние равновесия определяется равновесным электродным потенциалом, величина которого зависит от природы металла, концентрации ионов металла в растворе, температуры. Измерить или вычислить абсолютную величину электродного потенциала невозможно. Определяют относительную величину потенциала как разность электродных потенциалов - электродвижущую силу ЭДС гальванического элемента, составленного из исследуемого электрода и электрода сравнения — водородного электрода. На поверхности электрода устанавливается равновесие: 2Н + + 2 Û Н 2 и разность потенциалов между электродом и раствором условно принимают равным нулю j. Стандартный потенциал обозначают буквой j ° или Е ° с указанием электрода, который записывают следующим образом: сначала потенциал — определяющие ионы, находящиеся в растворе, а затем материал электрода, например электродный потенциал цинка j. Располагая металлы по мере возрастания их стандартных электродных потенциалов получают ряд стандартных электродных потенциалов табл. Стандартный электродный потенциал металла количественно характеризует его электрохимическую активность: чем более отрицателен электродный потенциал, тем выше способность металла посылать ионы в раствор, тем сильнее восстановительные свойства металла, тем меньше окислительная способность его ионов. Каждый металл этого ряда, не разлагающий воду, после магния вытесняет восстанавливает все следующие за ним металлы из водных растворов их солей. Все металлы до водорода с отрицательными значениями электродных потенциалов восстанавливают водород из разбавленных кислот за исключением азотной кислоты. Стандартный электродный потенциал никеля -0,250 В больше, чем у кобальта -0,277 Электродный потенциал металла j зависит от концентрации его ионов в растворе. Строго говоря, величина электродного потенциала зависит от соотношения не концентраций, активностей ионов металла в растворе. Активность — это действительная концентрация ионов металла в растворе сильных электролитов. Но при невысоких концентрациях растворов погрешность, вносимая заменой активности на концентрацию, невелика. Вычислим электродные потенциалы этих металлов при данных в условии концентрациях: Таким образом, при изменившейся концентрации потенциал кобальта стал больше потенциала никеля. Электродный потенциал оловянного электрода в растворе своей соли составил 90% от величины его стандартного потенциала. Стандартный электродный потенциал см. Электродный потенциал оловянного электрода в растворе своей соли будет равен. Вычислите ЭДС гальванического элемента, составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов. Гальванический элемент — устройство для преобразования химической энергии окислительно-восстановительного процесса в электрическую. Электрод, на котором происходит процесс окисления анодный процессназывается анодом. Электрод, на котором происходит процесс восстановления катодный процессназывается катодом. Максимальная разность потенциалов электродов, которая может быть получена при работе гальванического элемента, называется электродвижущей силой элемента. Так как концентрации ионов в растворах не являются стандартной величиной, определим электродные потенциалы металлов по уравнению Нернста: Висмут в данном случае имеет меньший электродный потенциал и является анодом Амедь имеет больший электродный потенциал и является катодом Электродвижущая сила данного элемента равна:. Запишем электронные уравнения электродных процессов А: Bi - 3ē ® Bi 3+ 2 K: Cu 2+ + 2ē ® Cu 3 т. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один цинковый электрод находится в 0,01М растворе, а другой такой же электрод — в 0,001М растворе сульфата цинка. Вычислите концентрацию ионов Mn 2+ в растворе. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один хромовый электрод находится в 0,02М растворе, а другой такой же электрод — в 0,001М растворе сульфата хрома III. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Cd + 2AgNO 3 ® Cd NO 3 2 + 2Ag. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Mg + FeSO 4 ® MgSO 4 + Fe. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных первый в 0,01М, а второй в 0,1М растворы нитрата серебра Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде. Составьте схему гальванического элемента в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Ni + Pb NO 3 2 ® Ni NO 3 2 + Pb Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Электродный потенциал оловянного электрода в растворе своей соли составил 80% от величины его стандартного электродного потенциала. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из хромового и оловянного электродов, опущенных в растворы их солей, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС. Вычислите ЭДС гальванического элемента, составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов. Вычислите ЭДС гальванического элемента, составьте схему, напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде. Вычислите концентрацию ионов Ag + в растворе его соли, если ЭДС этого элемента 1,152 Составьте схему элемента, напишите электронные уравнения электродных процессов. Вычислите ЭДС этого элемента. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного кадмиевым электродом, погруженным в 0,001М раствор сульфата кадмия, и цинковым электродом, погруженным в 0,002М раствор сульфата цинка. Вычислите ЭДС этого элемента. Составьте схему данного гальванического элемента, напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и на катоде, вычислите ЭДС. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС данного гальванического элемента. Дата добавления: 2015-01-30; просмотров: 2136. Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском google: Не хотите "париться"? Но предоставляет возможность бесплатного использования.



COPYRIGHT © 2010-2016 dahatsu.by